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기체상수를 1몰의 입자수로
나누면 볼츠만상수가 된다.
촉매: 반응속도를 증가 또는 감소시키는 효과를 나타내고 반응이 종료된 다음에도 원래 의 상태로 존재할 수 있는 물질 기체상수 구하기
1. 실험 미리보기 (실험 방법 및 원리)
(1
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기체방정식과 van der waals 식을 사용하여 기체상수 값을 구하고 이를 비교한다.
4-2 이산화탄소 기체
실험 4-1 와 같은 장치의 시험관에 1.2g 정도의 를 넣고 서서히 가열한다.
실험 4-1 와 같은 과정으로 실험을 수행한다. 다만, 시험관을 식힐 때에
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방향으로 평형이 이동한다는 르 샤틀리에의 원리의 영향을 받았다고 생각해볼 수 있다.
5. Reference
[1] 평형상수의 결정 실험 예비레포트
[2] 2018학년도 2학년 1학기 실험노트 1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion
5. Reference
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1. 실험제목 : 기체 상수의 결정
2. 실험목적 : 반응에서 발생한 산소와 이산화탄소의 부피와 소모된 시료의 양을 이용하여 기체 상수(R) 값을 결정한다.
3. 실험 이론
기체의 양과 온도, 압력, 부피 사이의 관계는 기체 상태방정식으로 주
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기체가 물에 용해될 수 있으므 로 오차의 원인으로 작용할 수 있다.
-산소, 수증기 이외에 다른 기체
시약병에 물을 가득 채우지 못해 산소나 수증기 이외에 다른 기체들이 존재 한다. 실험값 측정 시 산소, 수증기 이외의 분압은 계산치 않았
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실험에 사용하여 발생한 기체의 압력과
같다고 한다면 실제보다 발생한 기체의 양이 많아져서 오차가 발생하게 된다. 그
오차를 보정하기 위해 수증기의 압을 제거하는 것이다,
실험에서 나온 값으로 구한 기체 상수의 값은 0.0717 L·atm / mol·
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기체의 몰수(C/32.0) 0.025 mol
산소 기체의 부피 0.475 L
대기압 760mmHg = 1atm
물의 온도 17 ℃
물의 증기압력 14.53 mmHg
산소 기체의 부분압력 745.47mmHg = 0.98atm
기체상수 R = PV / nT 0.064
2. 시험관이 실온으로 식기 전에 부피를 측정하면 실험 결과에 어떤 영
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실험에서의 기체상수값은 0.06685로 아주 큰 오차를 보였다. 값이 작게 나왔으므로 이는 R = 에 의해 분모의 값이 작게 나왔거나 분자의 값이 많이 나온 것이 원인일 것으로 추측할 수 있는데 더 구체적이게 살펴보면 오직 실험에 의해서만 결정
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기체이다. 그러나 실제 기체는 분자의 부피가 존재할 뿐더러 분자간의 인력과 반발력도 확실히 존재한다. 그러나 실제기체라 하더라도 압력이 충분히 낮고, 온도가 충분히 높은 상태에서는 이상기체 방정식을 잘 만족시킨다. 우리가 실험을
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실험에서 와 을 가열하여 반응시키면 산소가 생성된다는 사실을 실험을 통해서 알게 되었다. 그 산소의 부피를 흘러나온 물의 부피로 잰다는 사실도 알게 되었다. 여기서 기체의 부피를 액체의 부피로 잰다는 사실이 너무나도 신기 하였다.
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